El historial de desarrollo de la batería
La historia del desarrollo de la batería.
En 1746, Masonbrock de la Universidad de Leiden en los Países Bajos inventó la "Botella de Leiden" que recolecta cargas eléctricas. Como vio que la electricidad que se recolectaba con gran dificultad desaparecía fácilmente en el aire, quiso encontrar una manera de conservarla. Un día, usó un barril para colgar en el aire, lo conectó con un motor, lo sacó del barril con un cable de cobre y lo sumergió en una botella de vidrio llena de agua. Le pidió a un asistente que le diera uno. Massenbroke, con la botella de cristal en la mano, agitó vigorosamente el motor. En ese momento, su asistente tocó accidentalmente su otra mano con el cañón del arma. De repente sintió una fuerte descarga eléctrica y gritó. Massenbruck intercambió con su asistente y le pidió que sacudiera el motor. Tomó la botella de agua con una mano y tocó el barril con la otra.
En 1780, cuando el anatomista italiano Luigi Galvani estaba realizando una disección de una rana, sostuvo en sus manos diferentes instrumentos metálicos y accidentalmente tocó los muslos de la rana al mismo tiempo. Los músculos de las ancas de la rana se contrajeron inmediatamente, como si fueran estimulados por una corriente eléctrica, y si sólo se utiliza un dispositivo de metal para tocar la rana, no habrá tal reacción. Galvani cree que este fenómeno es provocado por un tipo de electricidad generada dentro del cuerpo del animal, a la que llama "bioelectricidad".
El descubrimiento de Galvani despertó un gran interés entre los físicos. Se apresuraron a repetir el experimento de Fifeni, tratando de encontrar una manera de generar corriente eléctrica. Después de muchos experimentos, el físico italiano Volt creía que: La "bioelectricidad" de Galvani no es correcta . La razón por la que los músculos de las ranas pueden producir corriente eléctrica probablemente se deba a algún tipo de líquido en los músculos. Para demostrar su punto de vista, Volt sumergió dos piezas de metal diferentes en diferentes soluciones para realizar experimentos. Se descubrió que, siempre que una de las dos láminas de metal reaccionara químicamente con la solución, se podía generar una corriente eléctrica entre las láminas de metal.
En 1799, el físico italiano Volt sumergió una placa de zinc y una placa de estaño en agua salada y descubrió que circulaba corriente a través de los cables que conectaban las dos piezas de metal. Entonces, puso mucha franela o papel empapado en agua salada entre las láminas de zinc y plata y las dobló. Cuando toques ambos extremos con las manos, sentirás una fuerte estimulación actual. Volt utilizó este método para fabricar con éxito la primera batería del mundo ─ ─ "Volt Stack". Esta "pila de voltios" es en realidad un paquete de baterías conectadas en serie. Se convirtió en la fuente de electricidad para los primeros experimentos eléctricos y telégrafos.
En 1836, Daniel de Inglaterra mejoró el "Volt Stack". Usó ácido sulfúrico diluido como electrolito para resolver el problema de la polarización de la batería y produjo la primera batería de zinc-cobre no polarizada que puede mantener una corriente equilibrada. Desde entonces, estas baterías tienen el problema de la caída de voltaje con el uso del tiempo.
Cuando el voltaje de la batería cae después de usarla durante un período de tiempo, puede pasarle una corriente inversa para hacer que el voltaje de la batería aumente. Debido a que esta batería se puede cargar y usar repetidamente, se llama "batería".
También en 1860, el francés George Leclanche (George Leclanche) también inventó el predecesor de la batería más utilizada en el mundo (batería de carbono-zinc). Su electrodo negativo es una varilla de aleación de zinc y mercurio (el electrodo negativo del prototipo de batería de zinc-voltio ha demostrado ser uno de los mejores metales para fabricar el electrodo negativo), y su electrodo positivo es una copa porosa que contiene dos A triturados. Mezcla de óxido de manganeso y carbono. En esta mezcla se inserta una varilla de carbono como colector de corriente. Tanto el polo negativo como la copa positiva se sumergen en una solución de cloruro de amonio como electrolito. Este sistema se llama "batería húmeda". Aunque las baterías fabricadas por Lakeland eran simples pero baratas, no fue hasta 1880 que fueron reemplazadas por "baterías secas" mejoradas. El electrodo negativo se transforma en una lata de zinc (es decir, la carcasa exterior de la batería) y el electrolito se convierte en una pasta en lugar de un líquido. Básicamente, esto es lo que conocemos como batería de carbono-zinc.
En 1887, el británico Hellerson inventó la primera batería seca. El electrolito de las baterías secas es pastoso, no gotea y es fácil de transportar, por lo que se ha utilizado ampliamente.
En 1890, Thomas Edison inventó una batería recargable de hierro-níquel.
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En 1746, Masonbrock de la Universidad de Leiden en los Países Bajos inventó la "Botella de Leiden" que recolecta cargas eléctricas. Como vio que la electricidad que se recolectaba con gran dificultad desaparecía fácilmente en el aire, quiso encontrar una manera de conservarla. Un día, usó un barril para colgar en el aire, lo conectó con un motor, lo sacó del barril con un cable de cobre y lo sumergió en una botella de vidrio llena de agua. Le pidió a un asistente que le diera uno. Massenbroke, con la botella de cristal en la mano, agitó vigorosamente el motor. En ese momento, su asistente tocó accidentalmente su otra mano con el cañón del arma. De repente sintió una fuerte descarga eléctrica y gritó. Massenbruck intercambió con su asistente y le pidió que sacudiera el motor. Tomó la botella de agua con una mano y tocó el barril con la otra.
En 1780, cuando el anatomista italiano Luigi Galvani estaba realizando una disección de una rana, sostuvo en sus manos diferentes instrumentos metálicos y accidentalmente tocó los muslos de la rana al mismo tiempo. Los músculos de las ancas de la rana se contrajeron inmediatamente, como si fueran estimulados por una corriente eléctrica, y si sólo se utiliza un dispositivo de metal para tocar la rana, no habrá tal reacción. Galvani cree que este fenómeno es provocado por un tipo de electricidad generada dentro del cuerpo del animal, a la que llama "bioelectricidad".
El descubrimiento de Galvani despertó un gran interés entre los físicos. Se apresuraron a repetir el experimento de Fifeni, tratando de encontrar una manera de generar corriente eléctrica. Después de muchos experimentos, el físico italiano Volt creía que: La "bioelectricidad" de Galvani no es correcta . La razón por la que los músculos de las ranas pueden producir corriente eléctrica probablemente se deba a algún tipo de líquido en los músculos. Para demostrar su punto de vista, Volt sumergió dos piezas de metal diferentes en diferentes soluciones para realizar experimentos. Se descubrió que, siempre que una de las dos láminas de metal reaccionara químicamente con la solución, se podía generar una corriente eléctrica entre las láminas de metal.
En 1799, el físico italiano Volt sumergió una placa de zinc y una placa de estaño en agua salada y descubrió que circulaba corriente a través de los cables que conectaban las dos piezas de metal. Entonces, puso mucha franela o papel empapado en agua salada entre las láminas de zinc y plata y las dobló. Cuando toques ambos extremos con las manos, sentirás una fuerte estimulación actual. Volt utilizó este método para fabricar con éxito la primera batería del mundo ─ ─ "Volt Stack". Esta "pila de voltios" es en realidad un paquete de baterías conectadas en serie. Se convirtió en la fuente de electricidad para los primeros experimentos eléctricos y telégrafos.
En 1836, Daniel de Inglaterra mejoró el "Volt Stack". Usó ácido sulfúrico diluido como electrolito para resolver el problema de la polarización de la batería y produjo la primera batería de zinc-cobre no polarizada que puede mantener una corriente equilibrada. Desde entonces, estas baterías tienen el problema de la caída de voltaje con el uso del tiempo.
Cuando el voltaje de la batería cae después de usarla durante un período de tiempo, puede pasarle una corriente inversa para hacer que el voltaje de la batería aumente. Debido a que esta batería se puede cargar y usar repetidamente, se llama "batería".
También en 1860, el francés George Leclanche (George Leclanche) también inventó el predecesor de la batería más utilizada en el mundo (batería de carbono-zinc). Su electrodo negativo es una varilla de aleación de zinc y mercurio (el electrodo negativo del prototipo de batería de zinc-voltio ha demostrado ser uno de los mejores metales para fabricar el electrodo negativo), y su electrodo positivo es una copa porosa que contiene dos A triturados. Mezcla de óxido de manganeso y carbono. En esta mezcla se inserta una varilla de carbono como colector de corriente. Tanto el polo negativo como la copa positiva se sumergen en una solución de cloruro de amonio como electrolito. Este sistema se llama "batería húmeda". Aunque las baterías fabricadas por Lakeland eran simples pero baratas, no fue hasta 1880 que fueron reemplazadas por "baterías secas" mejoradas. El electrodo negativo se transforma en una lata de zinc (es decir, la carcasa exterior de la batería) y el electrolito se convierte en una pasta en lugar de un líquido. Básicamente, esto es lo que conocemos como batería de carbono-zinc.
En 1887, el británico Hellerson inventó la primera batería seca. El electrolito de las baterías secas es pastoso, no gotea y es fácil de transportar, por lo que se ha utilizado ampliamente.
En 1890, Thomas Edison inventó una batería recargable de hierro-níquel.
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