Análisis de estructura de batería de carbono-zinc
El nombre completo de la batería de carbono debe ser batería de carbono-zinc (porque su electrodo positivo es generalmente varilla de carbono y el electrodo negativo es piel de zinc), también conocida como batería de zinc-manganeso, es la batería seca más común, tiene las características de baja precio y uso seguro y confiable. Las baterías de carbono no solo son adecuadas para linternas, radios semiconductoras, grabadoras, cámaras, relojes electrónicos, juguetes, etc., sino también en diversos campos de la economía nacional como la defensa nacional, la investigación científica, las telecomunicaciones, la navegación, la aviación y la medicina. . En este artículo, analizaremos los principios estructurales de la batería de carbono-zinc.
● Material del electrodo positivo: MnO2, varilla de grafito
● Material del electrodo negativo: placa de zinc.
● Electrolitos: NH4Cl, ZnCl2 y pasta de almidón.
El símbolo de la batería se puede expresar como (-) Zn|ZnCl2, NH4Cl (pasta) ‖MnO2|C (grafito) (+)
● Electrodo negativo: Zn-2e-=Zn²+
● Electrodo positivo: 2MnO2+2NH4++2e=Mn2O3+2NH3 ↑+H2O
● Reacción global: 2Zn+2MnO2+2NH4+=2Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O
La fuerza electromotriz de la batería de zinc-manganeso-carbono es de 1,5 V. Debido al gas NH3 generado se produce la adsorción de MnO2, lo que hace que la fuerza electromotriz disminuya más rápido. Si se usa la pasta altamente conductora KOH en lugar de NH4Cl, el material del electrodo positivo se cambia a un cilindro de acero y la capa de MnO2 se acerca al cilindro de acero para formar una batería seca alcalina de zinc-manganeso relativamente estable. La batería de carbono pertenece a la batería principal en el suministro de energía química. Es una batería desechable. Utiliza dióxido de manganeso como electrodo positivo y un cilindro de zinc como electrodo negativo para convertir la energía química en energía eléctrica para suministrar circuitos externos. En la reacción química, dado que el zinc es más activo que el manganeso, el zinc pierde electrones y se oxida, y el manganeso gana electrones y se reduce.
